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化学试题 初中化学必考题型全汇总

民俗文化 2024-05-09 15:04www.ai-classes.cn中国民俗
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1.固体物质的颜色
A 白色固体氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH
B 黄色固体硫粉S
C 红色固体红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
D 蓝色固体胆矾CuSO4.5H2O
E 黑色固体木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe
F 绿色固体碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
G 紫黑色固体高锰酸钾KMnO4
H 无色固体冰，干冰，金刚石
I 银白色固体银，铁，镁，铝，汞等金属
2.生成沉淀的颜色
A 白色沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B 红褐色沉淀氢氧化铁Fe(OH)3
C 蓝色沉淀氢氧化铜 Cu(OH)2
3.溶液的颜色
A 蓝色溶液Cu2+硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等
B 黄色溶液Fe3+氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等
C 浅绿色溶液Fe2+氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
D无色液体水，双氧水
E 紫红色溶液高锰酸钾溶液
F 紫色溶液石蕊溶液
4.气体的颜色
A 红棕色气体二氧化氮
B 黄绿色气体氯气
C 无色气体氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
解题技巧抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理
二
典型例题
1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答
（1）A物质的化学式_____
（2）写出反应②的化学方程式_____C物质固态时的名称____，该固体物质在实际生活中的一种用途是______ 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________ 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是________，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式________
2．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案
请根据上述除杂方案，回答下列问题
（1）沉淀甲是 ；
滤液C中的溶质是 ；
操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
3．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
（2）F是__________。
4．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系
（1）试推测下列物质的化学式B_________，D_________，F_________。
（2）写出C→A转化的化学方程式__________________。
5．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为
（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；
（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知，A中的溶质为___________；溶质为的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________。
6．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系
（1）A在不同条件下能够转化成B或C；
（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式
A ______； C______； D______； E______ 。
7．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系
请写出A物质的化学式______，G物质的化学式______ 。
8．有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________
9．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。
（1）写出X的化学式____________
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式___________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。
10．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中所含的相同元素是_______
A 铜 B碳 C 铁 D钙
11．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答
（1）写出下列物质的化学式
C____________B_______E_______。
（2）写出下列变化的化学方程式
A→C_________________________；
F→D________________________。
12．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。
（1）写出反应②的基本反应类型_____________。
（2）写出有关物质的化学式A是_________，G是__________。
（3）写出反应④的化学方程式______________。
13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系
（1）推测下列物质的化学式B ______，D______
，F ______；
(2)写出C→A转化的化学方程式 ______ 。
14．已知难溶于水的碱受热易分解．如．A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系
请填写下列空白
（1）物质A的化学式 ________；
（2）反应①的化学反应类型是________；
反应②的化学方程式为________________．
15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果
A ____，B ____，C____，D____，E______
16．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下
试回答
（1）白色沉淀A的化学式为______，无色气体D的化学式为______ 。
（2）原固体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______ 。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案
① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；
② 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的。
三
答案
1.
(1)CuO；
(2)CO+Fe2O3=高温=Fe+CO2；干冰；制冷剂
(3)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(4)过量的稀盐酸与铁反应产生氢气；H2+CuO=加热=H2O+Cu
2.
(1)氢氧化镁[或Mg(OH)2] 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
(2)增大 氯化钾（或KCl）
3.(1)
(2)硝酸钙[或Ca(NO3)2]
4.(1)B. D. （或） F.
(2)Fe+O2=点燃=Fe3O4
5.氢氧化钠（写化学式也可） D 酸 白色沉淀生成
6.Fe；Fe2O3；FeSO4；CO
7.HCl BaSO4
8.
(1)CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3
(2)NaCl
(3)NaCl
9.
(1)CO
(2)CaCO3＋2HC1=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)碳（C）；氧（O） CO有毒，CO2无毒
10 .D
11.
CaCO3 CaO C；
⑵Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
12.
(1)化合反应
(2)H2O , C
(3)H2 + CuO △ Cu+ H2O
13.
(1)(每空1分)B．H2
D．FeS04(或FeCl2) F．Cu
(2)3Fe+202=点燃=Fe304
14.
(1)FeCl3（1分）
(2)复分解反应（1分）；
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（1分）
15.O2 CO2 CO H2 CH4
16.
(1)BaCO3；CO2
(2)Na2CO3；Na2SO4、KNO3；NaCl
(3)除去Na2CO3
 
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